• Wednesday July 17,2019

Rozdíl mezi ethanolem a ethanovými kyselinami

Co je to ethanol?

Ethanol je také označován jako ethylalkohol a má molekulární vzorec C2H5ACH.

Je složena z ethylové skupiny (C2H5) a hydroxylovou skupinu (OH).

Pokud je ethanol v čistém stavu bez barvy, je hořlavý a má teplotu varu 78,5 ° C a pH 7,33.

Má silný zápach, který je podobný parfému a může se rychle odpařit (tj. Je velmi nestálý).

Ethanol je složka alkoholu, kterou lidé pijí. Má depresivní účinek na nervový systém a je toxický, zejména v dostatečně velkém množství.

Když je konzumován jako alkoholický nápoj, převede játra na acetaldehyd a nakonec na oxid uhličitý a vodu.

Pokud člověk přijímá příliš mnoho alkoholu příliš rychle, může to vést ke komatu a dokonce ke smrti.

Ethanol, který má spotřebovat lidé ve formě piva, vína nebo podobných alkoholických nápojů, se vyrábí jako vedlejší produkt procesu fermentace určitého substrátu. V procesu se vyrábí cukr a ethanol.

Fermentace, ve které se vyrábí ethanol, obvykle používá kvasinky, jako je Saccharomyces cerevisiae nebo Schizosaccharomyces. 

Druh vyrobeného alkoholu závisí na substrátu, například víno se vyrábí z fermentace hroznů a pivo se často vyrábí z fermentace ječmene.

Etanol může být také převeden na různé meziprodukty pro použití v průmyslových aplikacích, jako je výroba plastů.

Může být také použit jako přísada do benzínu motorových vozidel, kde se stává známým jako benzín.

Co je kyselina ethanová?

Kyselina ethanová se také označuje jako kyselina octová. Má následující molekulární vzorec: C2H4Ó2 nebo CH3COOH.

Je považována za kyselinu od H+ Proton může být od molekuly disociován. Když se ztratí proton, zbývající molekula se označuje jako acetátový iont.

Kyselina ethanová má nízké pH 2,4 při koncentraci 1,0 M. Bod varu kyseliny ethanové je mezi 118 až 119 ° C a je také těkavou sloučeninou.

Má výrazný zápach z octa a je bezbarvá kapalina.

Etanol bez přítomnosti vody je známý jako ledová kyselina octová.

Kyselina ethanová je karboxylová kyselina, která podle názvu znamená karboxylovou skupinu (-COOH), na kterou je připojena methylová skupina (CH3).

Kyselina ethanová je hydrofilní rozpouštědlo, které může pracovat na nepolárních i polárních látkách, což je velmi užitečné v průmyslových aplikacích.

Může být vyráběna fermentací Acetobacter bakterie, ale také mohou být vyrobeny synteticky.

Kyselinu ethanovou lze tvořit kombinací oxidu uhličitého s methanolem nebo oxidací acetaldehydu.

Je to složka octa, kde může tvořit až 9% octa.

Má žíravý účinek na kovy a může být redukován za vzniku etanolu nukleofilní acylovou substitucí.

K výrobě polymerů, jako jsou ty, které se používají k výrobě lahví z plastické hmoty s obsahem sodíku, a dokonce lepidla na dřevo, lze použít kyselinu ethanovou.

Používá se dokonce i jako potravinářská přísada, protože dokáže upravit kyselost látek.

Rozdíl mezi ethanolem a ethanovou kyselinou

  1. Ethanol má molekulární vzorec C2H5OH, zatímco kyselina ethanová má molekulární vzorec C2H4Ó2.
  2. Ethanol má ethylovou skupinu, zatímco kyselina ethanová má methylovou skupinu.
  3. Kyselina ethanová je karboxylová kyselina; toto není v případě etanolu.
  4. Ethanol má hydroxylovou skupinu, zatímco kyselina ethanová má karboxylovou skupinu.
  5. Ethanol v čistém stavu je zásaditý, zatímco kyselina ethanová je kyselá.
  6. Kyselina ethanová má bod varu 118 až 119 ° CÓC, zatímco ethanol má teplotu varu 78,5 ° CÓ
  7. Kyselina ethanová má vůni, zatímco ethanol má parfémový typ pachu.
  8. Kyselinu ethanovou lze vytvořit za použití Acetobacter bakterie během fermentace; to není případ etanolu.
  9. Ethanol se obvykle vyrábí za použití kvasinek, jako je Saccharomyces cerevisiae nebo Schizosaccharomyces během fermentace; tomu tak není v případě kyseliny ethanové.
  10. Ethanol se používá k výrobě alkoholických nápojů, zatímco kyselina ethanoová se používá k výrobě octa.
  11. Ethanol se také označuje jako ethylalkohol, zatímco kyselina ethanová se také označuje jako kyselina octová.

Tabulka porovnávající ethanol a kyselinu ethanovou

ETHANOL KYSELINA ETHANO
Molekulární vzorec je: C2H5ACH Molekulární vzorec je: C2H4Ó2.
Je přítomna ethylová skupina Je přítomna methylová skupina
Není karboxylová kyselina Je to karboxylová kyselina
Je přítomna hydroxylová skupina Má karboxylovou skupinu
Základní v čistém stavu Kyselina v čistém stavu
Bod varu 78,5ÓC. Bod varu 118 až 119 ° CÓC
Vůně parfému Vůně vůně
Tvorba pomocí kvasinek, jako je Saccharomyces cerevisiae nebo Schizosaccharomyces Nevytvářejí se pomocí kvasinek, jako je Saccharomyces cerevisiae nebo Schizosaccharomyces
Nevytvářejí se pomocí bakterií Acetobacter spp. Tvorba bakterií Acetobacter spp.
Používá se k výrobě alkoholických nápojů Používá se k výrobě ocet
Také označován jako ethylalkohol Také označovaná jako kyselina octová

Shrnutí ethanolu a kyseliny ethanové

  • Ethanol je bezbarvá hořlavá látka vzorce C2H5OH a mohou být připraveny fermentací různých substrátů kvasinkami.
  • Kyselina ethanová je také bezbarvá a má vzorec C2H4Ó2nebo CH3 Jedná se o typ karboxylové kyseliny, tudíž je slabá kyselina.
  • Ethanol má nižší teplotu varu než kyselina ethanová a má vyšší pH.
  • Ethanol je složka alkoholických nápojů; typ alkoholu, který vzniká, závisí na typu fermentovaného substrátu.
  • Kyselina ethanová je hlavní složkou ocet a je často přidávána do produktů, protože dokáže regulovat kyselost.
  • Kyselina ethanová může být také produkována fermentačním procesem, ale bakteriemi Acetobacter je obecně používán.
  • Jak ethanol, tak kyselina ethanová mohou být také synteticky vyráběny chemickými reakcemi.
  • Ethanol může být použit při výrobě plastů a jako přísada do benzinu.
  • Kyselina ethanová může být také použita při výrobě plastů, jako jsou plastové lahve, a často se používá jako potravinářská přísada k regulaci kyselosti.